本科线上录取不理想或者滑档,选择复读一本的考生;未达到本科线或者滑档,选择复读本科的考生。
发布时间:2024-02-28 09:58:20来源:魔方格
本科线上录取不理想或者滑档,选择复读一本的考生;未达到本科线或者滑档,选择复读本科的考生。
丰富的备考知识储备各科基础知识储备相对较丰富,考试经验丰富,应届生多复习一年,相比应届生方向会更明确,这样重新复习一遍后会更加巩固,效率会更高。
复读生亲身经历了高考报名、体检、熟悉考场,感受考场气氛,经历了考试的全过程,在状态和考试节奏上更好把握,这对第二次高考有很大的裨益。
随着社会需求和评价标准的发展,进入一所理想大学、学习一个热门专业成为了提升孩子未来竞争力的必要条件。而高考给了广大考生公平竞争、鱼跃龙门的机会,无论是选择今年升学,还是选择复读再战,都是根据自己的需求和目标进行的合理选择,一旦确定,只要全力以赴,都能拥有更好的未来。
学习安排 | 学习服务 |
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每周教学管理 | 1、周周测,检测学业过关,多维度把控学习进度。 2、周考试卷分析及解决方案,实时调整学习进度。 3、根据学生心里情绪,实时沟通,提升良好心态。 |
每月教学流程 | 1、每月月考检测学习状况,多阶段把控学习情况。 2、月考试卷分析及错题精讲,及时突破弱点知识。 3、全面回顾学习,梳理当月知识点及知识体系。 |
每日作息管理 | 1、早餐七点半开始到达教室上早自习。 2、上午12.05分结束学习,午休1小时。 3、下午14.00开始学习,18.00晚餐。 4、晚上三个小时晚自习,全程陪读答疑。 |
调整节奏,进入学习状态。
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加深上节课学习记忆,将遗留问题逐一击破。
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高中化学:较易考离子方程式汇总
一、离子反应常见类型:
1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则:
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
课程:石家庄高考复读补习班 学校:石家庄学大教育(全日制) 咨询: